top of page

Тематичне оцінювання №1   (8 клас)

Варіант І

 

1. Який об`єм за нормальних умов займає 0,25 моль водню (Н2)?

2. Визначити число молекул, що міститься у хлорі (Cl2) об`ємом 4,48л (н.у.).

3. Обчислити масу NO об`ємом 4,48л (н.у.)

4. Обчислити густину і відносну густину азоту (N2) за повітрям

5. Обчислити відносну молекулярну масу газу, якщо його відносна густина за киснем дорівнює 0,5.


 

Тематичне оцінювання №1   (8 клас)


 

Варіант ІІ

1. Який об`єм за нормальних умов займає 0,75 моль чадного газу (СО)?

2. Визначити число молекул, що міститься в азоті (N2) об`ємом 5,6л (н.у.).

3. Обчислити масу NO2 об`ємом 11, 2л (н.у.)

4. Обчислити густину і відносну густину вуглекислого газу (СО2) за воднем.

5. Обчислити відносну молекулярну масу газу, якщо його відносна густина за воднем дорівнює 35,5.





 





 

Тематичне оцінювання №3  (8 клас)

Варіант І

1. Написати рівняння хімічних реакцій за схемою, назвати тип реакцій і речовини, що утворилися: К → КОН→ КСl → К2SO4 → ВаSO4

2. З якими з перелічених нижче речовин буде реагувати НСl:

Мg; КОН; Ag; SO2; Al; К2СО3. Назвіть тип реакції і утворені речовини.

3. Обчислити масу солі, що утворилася внаслідок реакції 2 моль сульфатної кислоти з достатньою кількістю калій гідроксид.

4. Напишіть рівняння реакцій і вкажіть тип реакцій двох способів добування: магній сульфат.





 

Тематичне оцінювання №3  (8 клас)

Варіант ІІ

 1. Написати рівняння хімічних реакцій за схемою, назвати тип реакцій і речовини, що утворилися: Cu → CuО→ CuСl2 → Cu(ОН)2 → CuО

2. З якими з перелічених нижче речовин буде реагувати NaОН:

Са; AlCl3; HNO3; CO2; Cu; Al(OH)3. Назвіть тип реакції і утворені речовини.

3. Обчислити  масу води, що утворилася внаслідок реакції барій гідроксиду з сульфатною кислотою, якщо в результаті утворилося 9,32 г барій сульфату.

4. Напишіть рівняння реакцій і вкажіть тип реакцій двох способів добування: калій хлорид











 











 

Тематичне оцінювання №4  (8 клас)

Варіант І
 

1. Скласти електронні  та графічні формули атомів таких елементів: Li, S, K

2. Дати характеристику елементів по ПС (за планом): №13 і №20

3. Назвати елементи, атоми яких мають такі електронні формули:

а)… 4s2 4p4     б)… 3s2 3p1   в) …4s2

4. У якого елемента радіус атома більший (відповідь обґрунтуйте): у Силіцію чи у Сульфуру?

5. Написати рівняння хімічних реакцій між простими речовинами,

електронні формули яких мають такі закінчення:

а) …3s1 та …3s2 3p5             б) …2s2 2p2  та ……2s2 2p4

6. Дати характеристику по ПС (за планом)  елемента ІІІ періоду, атом якого має на зовнішньому рівні на 2 електрона більше ніж атом Магнію.

План характеристики елемента за місцем у ПС та будовою атома

1. Назва елемента, символ.

2. Положення в ПС: а) порядковий номер; б) номер періоду; в) номер групи, підгрупа.

3. Будова атома: а)заряд ядра; б)кількість протонів, електронів, нейтронів; в)електронна формула; г)графічна електронна формула зовнішнього шару; д)кількість електронів на зовнішньому шарі.

4. Характер простої речовини (метал чи неметал).    

5. Формула вищого оксиду, його характер (основний, кислотний, амфотерний).

6. Формула вищого гідрату оксиду, його характер (кислота, основа).

7. Формула леткої сполуки з Гідрогеном.
 

Тематичне оцінювання №4  (8 клас)

Варіант ІІ

1. Скласти електронні  та графічні формули атомів таких елементів: Na, O, Ca

2. Дати характеристику елементів по ПС (за планом): №12 і №19

3. Назвати елементи, атоми яких мають такі електронні формули:

а)…5s1  б)… 3s2 3p6  в)… 2s2 2p1

4. У якого елемента радіус атома більший (відповідь обґрунтуйте): у Берилію чи у Оксигену?

5. Написати рівняння хімічних реакцій між простими речовинами,

електронні формули яких мають такі закінчення:

а)…3s2 3p2 та …2s2 2p4                        б) …2s1 та …3s2 3p4

6. Дати характеристику по ПС (за планом) елемента ІІ періоду, атом якого має на зовнішньому рівні на 2 електрона менше ніж атом Натрію.

План характеристики елемента за місцем у ПС та будовою атома

1. Назва елемента, символ.

2. Положення в ПС: а) порядковий номер; б) номер періоду; в) номер групи, підгрупа.

3. Будова атома: а)заряд ядра; б)кількість протонів, електронів, нейтронів; в)електронна формула; г)графічна електронна формула зовнішнього шару; д)кількість електронів на зовнішньому шарі.

4. Характер простої речовини (метал чи неметал).    

5. Формула вищого оксиду, його характер (основний, кислотний, амфотерний).

6. Формула вищого гідрату оксиду, його характер (кислота, основа).

7. Формула леткої сполуки з Гідрогеном.

 

 

Тематичне оцінювання №2  (8 клас)

Варіант І
 

1. Скласти формули оксидів таких елементів і назвати ці оксиди:

Нітрогену(І), Кальцію, Калію, Фосфору(V), Сульфуру(IV), Карбону(ІІ).
 

2. Скласти формули основ, утворені такими елементами і назвати ці основи:

Na, Fe(II), R, Al, Ca, Cu(II).
 

3. Скласти формули таких солей:

магній хлориду, купрум (ІІ) нітрату, кальцій карбонату, алюміній сульфіду, ферум (ІІ) фосфату, цинк нітриту.
 

4. Класифікувати запропоновані речовини, дати назви сполукам:

FeCl2, H2SiO3, CaSO4, Na2O, Ag2S, N2O5, Ca(OH)2, KNO3, Cr(OH)3, Ca3(PO4)2.
 

5. Який об`єм за нормальних умов займає 0,75 моль чадного газу (СО)?

 

Тематичне оцінювання №2  (8 клас)

Варіант ІІ
 

1. Скласти формули оксидів таких елементів і назвати ці оксиди:

Кальцію, Нітрогену(V), Магнію, Карбону(ІV), Алюмінію, Хлору(І).
 

2. Скласти формули основ, утворені такими елементами і назвати ці основи:

Li, Mg, Fe(III), Cr(III), Zn.
 

3. Скласти формули таких солей: магній карбонату, арґентум (І) хлориду, алюміній сульфіту, калій силікату, плюмбум (ІІ) сульфату, хром (ІІІ) нітрату.
 

4. Класифікувати запропоновані речовини, дати назви сполукам:

K3PO4, CO2, Al2S3, ZnCl2, Cu2O, Fe(OH)3, HNO2, Na2SO4, NaOH, AgNO3.
 

5. Який об`єм за нормальних умов займає 0,25 моль водню (Н2)?




 




 

Самостійна робота (будова ПС)  (8 клас)

Варіант І

1. Визначити порядковий номер, назву, відносну атомну масу елемента, що розташований: у 3 періоді, VI групі

2. Назвати лужні метали. У якій групі вони розташовані? Як змінюється їхній металічний характер із збільшенням порядкового номера?

3. Здійснити перетворення відповідно до схем: Cl2 →  HCl →  MgCl2

4. Обчислити відносну молекулярну масу: вищого оксиду елемента №15

5. Розмістити елементи у порядку:послаблення неметалічного характеру: N, C, S, O, F.

6. Назвати елемент, який належить до V групи, відносна молекулярна маса його вищого оксиду вдвічі більша за відносну молекулярну масу хлору (Cl2).






 

Самостійна робота (будова ПС)  (8 клас)

Варіант ІІ

1. Визначити порядковий номер, назву, відносну атомну масу елемента, що розташований: у 2 періоді, IV групі.

2. Назвати галогени. У якій групі вони розташовані? Як змінюється їхній неметалічний характер із збільшенням порядкового номера?

3. Здійснити перетворення відповідно до схем: Na  →  Na2O →  NaOH

4. Обчислити відносну молекулярну масу леткої сполуки Гідрогену елемента №17

5. Розмістити елементи у порядку: посилення металічного характеру: Lі, Ba, K, Mg, Al

6. Назвати елемент, який належить до І групи, відносна молекулярна маса його гідроксиду має однакове значення з відносною атомною масою елемента №20.












 


 

bottom of page